Siderite

Formula : FeCO3

Family: 
Carbonates
Space group: 
Trigonal - Hexagonal Scalenohedral H-M Symbol (3 2/m) Space Group: R 3c
Dana class: 
14.1.1.3 (14) Anhydrous Carbonates (14.1) with Simple Formula A++ CO3 (14.1.1) Calcite Group (Trigonal: R3c)
High temperature: 
Siderite is stable in a large range of temperaturesbut in reduced mediums.
Geological context: 
Siderite is a widespread distributed mineral.

Dernière mise à jour le 25.01.2021

THERMODYNAMICS

Individual properties (298.15 K)
M
g·mol-1
 V°
cm3·mol-1
 ΔGºf
J·mol-1
 ΔHºf
J·mol-1
 Sº
J·mol-1·k-1
 CP
J·mol-1·K-1
115.856 29.378 (Ref.: 78hel/del,85hel) -678935 (Ref.: 04chi) Chivot J., 2004. Thermodynamique des produits de corrosion. Fonctions thermodynamiques de solubilite, diagrammes E-pH des systemes Fe-H2O, Fe-CO2-H2O, Fe-S-H2O, Cr-H2O et Ni-H2O en fonction de la temperature. Document ANDRA, Collection Sciences et Techniques. -752068 (Ref.: Internal calculation) 95.500 (Ref.: 04chi) Chivot J., 2004. Thermodynamique des produits de corrosion. Fonctions thermodynamiques de solubilite, diagrammes E-pH des systemes Fe-H2O, Fe-CO2-H2O, Fe-S-H2O, Cr-H2O et Ni-H2O en fonction de la temperature. Document ANDRA, Collection Sciences et Techniques. 82.48 (Ref.: 04chi) Chivot J., 2004. Thermodynamique des produits de corrosion. Fonctions thermodynamiques de solubilite, diagrammes E-pH des systemes Fe-H2O, Fe-CO2-H2O, Fe-S-H2O, Cr-H2O et Ni-H2O en fonction de la temperature. Document ANDRA, Collection Sciences et Techniques.
CP(T) = a + b·T + ·c·T-2 (T in Kelvin)
a
J·mol-1·K-1
 b * 103
J·mol-1·K-2
 c * 10-5
J·K·mol-1
 Maier Kelley Ref.
86.57 42.34 -14.86 (Ref.: 04chi) Chivot J., 2004. Thermodynamique des produits de corrosion. Fonctions thermodynamiques de solubilite, diagrammes E-pH des systemes Fe-H2O, Fe-CO2-H2O, Fe-S-H2O, Cr-H2O et Ni-H2O en fonction de la temperature. Document ANDRA, Collection Sciences et Techniques.
Reaction properties

Siderite + H+ ⇌ HCO3- + Fe+2

298.15 K, 1 bar log10K: -0.27 ΔH°r:-27862 J·mol-1 (Ref.: Internal calculation)
T(°C) 0 25 60 100 150 200 250 300
log10K 0.14 -0.27 -0.83 -1.42 -2.12 -2.82 -3.59 -4.52
log10K(T) = A + B·T + C·T-1 + D·log10(T) + E·T−2 (T in Kelvin)
A B C D E
-902.907105 -0.145862 49930.776057 327.560689 -2833370.481787